Что означает стрелка вверх в химии: Уравнения химических реакций: свойства, коэффициенты и схемы

Уравнения химических реакций: свойства, коэффициенты и схемы

Что такое химические уравнения

Когда химические вещества вступают во взаимодействие, химические связи между их атомами разрушаются и образуются новые, уже в других сочетаниях. В результате одни вещества превращаются в другие.

Рассмотрим реакцию горения метана, происходящую в конфорке газовой плиты:

Молекула метана (CH₄) и две молекулы кислорода (2O₂) вступают в реакцию, образуя молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (2H₂O). Связи между атомами углерода (С) и водорода (H) в метане, а также между атомами кислорода (O) разрываются, и образуются новые связи между атомами углерода и кислорода в молекуле углекислого газа (CO₂) и между атомами водорода и кислорода в молекуле воды (H₂O).

Картинка даёт наглядное представление о том, что произошло в ходе реакции. Но зарисовывать сложные химические процессы такими схемами неудобно. Вместо этого учёные используют уравнения химических реакций.  

Химическое уравнение — это условная запись химической реакции с помощью формул и символов.

Их записывают в виде схемы, в которой отражён процесс превращения. В левой части располагаются формулы реагентов — веществ, вступающих в реакцию. Завершается уравнение продуктами реакции — веществом или веществами, которые получились в результате.

Новые вещества образуются потому, что изменяются связи между атомами, но сами атомы не возникают из ниоткуда и не исчезают в никуда. На рисунке видно, что атом углерода из состава метана перешёл в состав углекислого газа, атом водорода — в состав воды, а атомы кислорода распределились между молекулами углекислого газа и воды. Число атомов не изменилось. 

Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов всегда равна общей массе продуктов реакции. Именно поэтому запись химической реакции называют уравнением. 

<<Форма демодоступа>>

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

• Соединение. Два или несколько реагентов образуют один продукт. В реакцию могут вступать как простые вещества, так и сложные. Например, простые вещества водород и кислород взаимодействуют и образуют сложное — воду:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

• Разложение. Обратный процесс: одно вещество распадается на несколько более простых. Например, если нагреть известняк, получаются негашёная известь и углекислый газ:
  

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции. 

• Замещение. В реакции участвуют два вещества — простое и сложное. Если атомы химического элемента в простом веществе более активны, они замещают атомы одного из менее активных химических элементов в составе сложного вещества.
  

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

• Обмен. Два сложных вещества обмениваются составными частями, в результате получаются два новых сложных вещества. В такой реакции обязательно образуется вода, газ или осадок.

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Коэффициенты в уравнениях химических реакций

Чтобы составить уравнение химической реакции, важно правильно подобрать коэффициенты перед формулами веществ.

Коэффициент в химических уравнениях означает число молекул (формульных единиц) вещества, необходимое для реакции. Он обозначается числом перед формулой (например, 2NaCl в последнем примере).

Коэффициент не следует путать с индексом (числом под символом химического элемента, например, О₂). Индекс обозначает количество атомов этого элемента в молекуле (формульной единице).

Чтобы узнать общее число атомов элемента в формуле, нужно умножить его индекс на коэффициент вещества. В примере на картинке (2H₂O) — четыре атома водорода и два кислорода.  

Подобрать коэффициент — значит определить, сколько молекул данного вещества должно участвовать в реакции, чтобы она произошла. Далее мы расскажем, как это сделать. 

Алгоритм составления уравнений химических реакций

Для начала составим схему химической реакции. Например, образование оксида магния (MgO) в процессе горения магния (Mg) в кислороде (O₂). Обозначим реагенты и продукт реакции:

Чтобы схема стала уравнением, нужно расставить коэффициенты. В левой части схемы два атома кислорода, а в правой — один. Уравняем их, увеличив число молекул продукта:

Теперь число атомов кислорода до и после реакции одинаковое, а число атомов магния — нет. Чтобы уравнять их, добавим ещё одну молекулу магния. Когда количество атомов каждого из химических элементов в составе веществ уравнено, вместо стрелки можно ставить равно:

Уравнение химической реакции составлено. 

Рассмотрим реакцию разложения. Нитрат калия (KNO₃) разлагается на нитрит калия (KNO₂) и кислород (О₂):

В обеих частях схемы по одному атому калия и азота, а атомов кислорода до реакции 3, а после — 4. Необходимо их уравнять. 

Для начала удвоим коэффициент перед реагентом:

Теперь в левой части схемы шесть атомов кислорода, два атома калия и два атома азота. В левой по-прежнему по одному атому калия и азота и четыре атома кислорода. Чтобы уравнять их, в правой части схемы нужно удвоить коэффициент перед нитритом калия. 

Снова посчитаем число атомов каждого химического элемента в составе веществ до и после реакции: два атома калия, два атома азота и шесть атомов кислорода. Равенство достигнуто.

Химические уравнения не только позволяют предсказать, что произойдёт при взаимодействии тех или иных веществ, но и помогают рассчитать их количественное соотношение, необходимое для реакции.

Учите химию вместе с домашней онлайн-школой «Фоксфорда»! По промокоду CHEMISTRY892021 вы получите бесплатный недельный доступ к курсам химии за 8 класс и 9 класс.

Химические уравнения — как расставлять коэффициенты?

Химическое уравнение — это условная запись химического превращения с помощью химических формул и математических знаков

При составлении химических уравнений используют математические знаки «+», «−», «=», а также числа — они выступают в качестве коэффициентов и индексов.

Коэффициенты показывают число частиц (атомов или молекул), а индексы — число атомов, которые входят в состав молекулы.

Химическую реакцию можно изобразить в виде схемы:

На схеме протекание реакции представлено нагляднее, но сложные химические процессы изобразить таким способом сложно. Поэтому их записывают в виде химического уравнения.

Вещества, которые вступают в реакцию, называют исходными веществами, или реагентами. Вещества, которые образуются в результате, называют продуктами реакции.

Давайте разберем этот пример химического уравнения. Здесь видно, что из двух молекул водорода и одной молекулы кислорода образуются две молекулы воды. Реагенты в данном случае — водород и кислород, продукт реакции — вода.

Новые вещества образуются вследствие перегруппировки исходных атомов. В результате химической реакции атомы химических элементов никуда не исчезают и не возникают новые, их число остается неизменным — это следует из закона сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ

Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в ходе этой реакции.

Закон сохранения массы веществ лежит в основе химии и используется при составлении уравнений химических реакций.

Алгоритм составления уравнения химической реакции

Рассмотрим, как составлять уравнения химических реакций, на примере взаимодействия магния и кислорода с образованием оксида магния.

1. Записываем химические формулы исходных веществ в левой части уравнения. Напоминаем: молекулы H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂ двухатомны. Между исходными веществами ставим «+», а затем знак «=».

2. После знака равенства записываем химическую формулу продукта. Химическую формулу необходимо составить с учетом валентностей химических элементов.

3. Согласно закону сохранения массы веществ, число атомов каждого химического элемента до и после реакции должно быть одинаковым. Давайте посмотрим, как расставлять коэффициенты в химических уравнениях, чтобы закон выполнялся.

   Из составленной химической реакции видно, что количество атомов магния слева и справа от знака равенства одинаково, но атомов кислорода слева два, а справа один.

   Чтобы уравнять число атомов в химическом уравнении, находим наименьшее общее кратное (НОК), в нашем случае — 2. А затем делим НОК на количество атомов кислорода в реагентах и полученное число записываем в виде коэффициента.

   Это важно

   Коэффициент 1 в уравнении химической реакции не указывается, но при подсчете суммы коэффициентов в уравнении его необходимо учитывать.

4. Проверим количество атомов магния до и после знака «=». Если перед химической формулой уже стоит коэффициент, то для подсчета количества атомов необходимо умножить коэффициент на индекс, который относится к этому химическому элементу.

5. Чтобы уравнять количество атомов магния в химической реакции, посчитаем НОК и разделим его на количество атомов с каждой стороны от знака «=». Результат деления и будет являться коэффициентом (повторяем расстановку коэффициентов в химическом уравнении из 3-го пункта).

6. Получаем уравнение химической реакции, в котором в исходных веществах и продуктах реакции по 2 атома магния и кислорода.

Сумма коэффициентов в этом химическом уравнении равна 5 (2 + 1 + 2 = 5).

Коэффициенты, которые стоят в химическом уравнении перед веществами, указывают на мольное соотношение исходных веществ и продуктов реакции, по которому и производятся расчеты.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Типы химических реакций

Химические реакции можно классифицировать по различным признакам:

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

2. По изменению степени окисления.

3. По тепловому эффекту.

4. По агрегатному состоянию.

5. По наличию или отсутствию катализатора.

6. По обратимости.

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

По этому признаку выделяют 4 типа реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения и реакции обмена.

Реакции соединения — это реакции, в результате которых из нескольких более простых веществ образуется одно более сложное.

Например, простые вещества барий и кислород взаимодействуют с образованием сложного вещества оксида бария:

2Ba + O₂ = 2BaO.

Также к реакциям соединения относится взаимодействие оксида натрия с водой с образованием более сложного вещества гидроксида натрия. Оно более сложное, так как состоит уже из трех атомов химических элементов, в отличие от веществ-реагентов, которые состоят из двух атомов:

Na₂O + H₂O = 2NaOH.

Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного более сложного вещества образуется несколько более простых веществ. Является процессом, обратным реакции соединения.

Пример такой реакции — разложение нитрата серебра на несколько более простых веществ: серебро, оксид азота (IV) и кислород.

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑.

Что это за стрелочка? 🤔

Стрелка вверх означает, что получившееся вещество является газом, который покидает место проведения реакции и больше не участвует в ней.

Реакции замещения — это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного химического элемента в сложном веществе. Также возможно замещение функциональных групп в сложном веществе.

Например, замещение атомов водорода в молекуле соляной кислоты на атомы цинка:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑.

Реакции обмена — это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых вещества обмениваются своими составными частями.

Например, NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O.

Реакции нейтрализации

Реакция щелочи с кислотой называется реакцией нейтрализации и является частным случаем реакции обмена.

Для наглядности показали все типы химических реакций по этому признаку на схеме:

По изменению степени окисления

По этому признаку выделяют два вида реакций:

• реакции, протекающие без изменения степени окисления;

• окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, протекающие с изменением степени окисления нескольких элементов.

В ОВР всегда участвуют вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Другие исходные вещества, принимающие участие в реакции, выступают в качестве среды, в которой протекает эта реакция.

Окислитель — вещество, в состав которого входит ион или атом, который в процессе реакции принимает электроны, тем самым понижая свою степень окисления.

Восстановитель — вещество, в состав которого входит ион или атом, который в процессе реакции отдает электроны, тем самым повышая свою степень окисления.

Из определений можно сделать вывод, что в ходе реакции протекает два процесса: принятие электронов (

восстановление) и отдача электронов (окисление). Протекают они одновременно.

По тепловому эффекту

По тепловому эффекту реакции делятся на эндотермические и экзотермические.

Эндотермические реакции протекают с поглощением теплоты (−Q). Буквой Q обозначается количество теплоты.

К таким реакциям относятся практически все реакции разложения. Пример:

CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q.

Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты (+Q).

К таким реакциям относятся практически все реакции соединения. Пример:

2H₂ + O₂ = 2H₂O + Q.

По агрегатному состоянию исходных веществ

По этому признаку все реакции разделяют на гомогенные и гетерогенные.

Гомогенные реакции протекают в одной фазе.

К гомогенным реакциям относятся те, исходные вещества которых находятся либо в жидком агрегатном состоянии, либо в газообразном. Например, взаимодействие двух газообразных веществ — водорода и хлора:

H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl.

Агрегатное состояние указывается в правом нижнем углу: «г» — газообразное, «ж» — жидкое, «тв» — твердое.

Гетерогенные реакции протекают на границе раздела фаз.

Как правило, такие реакции протекают между веществами, которые находятся в разных агрегатных состояниях:

2Na(тв) + 2H₂O(ж) = 2NaOH + H₂.

Также к гетерогенным относятся реакции между двумя несмешивающимися жидкостями. Собрали несколько примеров гетерогенных реакций:

Руководство по расшифровке химических стрелок

Химия достаточно запутанна процедурами номенклатуры ИЮПАК, чтобы знать разницу между описаниями E/Z и цис/транс алкенов, а также множество других новых терминов, моделей, единиц и символов. Но самым распространенным и важным символом в химии является стрелка.

Многие студенты неправильно учат стрелки и никогда не могут исправить себя, теряя баллы за лабораторный отчет за лабораторным отчетом в течение семестров или даже лет. Ваши ученики не просто педантичны — им 9 лет0005 верно. (Может быть, и педантичен. Я точно такой.)

Почему важны стрелы?

Знание условных обозначений химических стрелок важно для передачи смысла общепонятным способом. Представьте, если бы ваш учитель писал ✕ рядом с каждым ответом на домашнее задание, чтобы отметить завершение задачи, вы бы подумали, что справились с ней отвратительно! Таким образом, оценщики обычно используют ✓ для правильных ответов и ✕ для неправильных ответов, потому что большинство людей понимают, что означают эти символы. Точно так же использование правильных стрелок поможет вам избежать путаницы.

Чтобы помочь вам использовать и распознавать эти символы, я предоставил руководство по обычным стрелкам в химии и разбил их в зависимости от курса, который вы изучаете.

Таблица со стрелками

Стрелки в общей химии

Стрелка реакции

Это самая основная стрелка, которая показывает реагенты слева и продукты слева.

Стрелка равновесия

Стрелки равновесия означают, что реакция обратима. В приведенном примере при общем кислотно-щелочном равновесии кислота будет приобретать и терять протоны в растворах. Это не означает, что скорость реакций в любом направлении равна нулю; это просто означает, что они равны и противоположны.

Полустрелки равновесия могут быть одинаковой или разной длины. Если полустрелки имеют разную длину, более длинная полустрелка указывает на предпочтительную сторону. Иногда вы увидите две полные стрелки, указывающие в разные стороны, но это старомодное соглашение.

Дипольный момент

Стрелка дипольного момента идет параллельно связям и указывает на более электроотрицательный атом. Простой способ узнать, какая сторона является электроотрицательной, а какая — электроположительной, — это помнить, что в электроположительный конец стрелки встроен знак «плюс». 0003

Выделение газа

Вертикальная стрелка вверх обозначает образование газа. Газ уплывает вверх и прочь, отсюда и стрелка вверх. Эти стрелки часто опускаются, особенно если указано физическое состояние продуктов.

Осадки

Вертикальная стрелка вниз представляет образование твердого осадка в растворе. Осадок падает на дно реакционной колбы, где он оседает, отсюда и стрелка вниз. Эти стрелки часто опускаются, особенно если указано физическое состояние продуктов.

Стрелка резонанса

Стрелку резонанса очень часто путают со стрелкой равновесия. Стрелка резонанса имеет двойную стрелку с двумя зазубринами, а стрелка равновесия имеет двойную стрелку с полузазубринами. Резонансные стрелки обычно используются со скобками вокруг всех возможных резонансных структур, но не всегда. Эти две структуры бензола находятся в резонансе — они нарисованы как отдельные структуры, но на самом деле существуют как их комбинация одновременно. Если это сбивает с толку, просто признайте, что молекула никогда не бывает ни той, ни другой в течение стабильного промежутка времени. Резонанс может включать множество различных структур, каждая из которых вносит свой вклад в реальную электронную структуру.

Стрелки в органической химии

Вы также должны убедиться, что знаете стрелки, используемые в общей химии, так как они будут продолжать использоваться в вашем курсе органики.

Стрелка с двумя зубцами

 

Стрелка с двумя зубцами представляет собой изогнутую стрелку, показывающую движение электронной пары; он часто используется при рисовании механизмов органической химии. Помните, что стрелки показывают движение электронов и укажите направление движения электронов. Электроны могут быть в виде неподеленных пар или двух электронов, образующих каждую связь.

Распространенной ошибкой является неправильное использование изогнутых стрелок с двумя зазубринами. Не используйте двустороннюю стрелку для обозначения движения чего-либо еще, кроме электронов, особенно положительных зарядов. Только электроны. Электроны! В этом примере эти две структуры также находятся в резонансе.

Однозубая стрела

Стрелка с одной зазубриной обозначает один электрон, а не пару электронов. Одиночный электрон может исходить от орбитали, которая содержит только один электрон, или два одиночных электрона могут исходить от связи (вместо того, чтобы двигаться вместе как пара). Он менее распространен, чем стрела с двойным зазубрином, и используется только в радикальных реакциях. В этом примере гомолитического разрыва связи два электрона связи направляются к разным атомам, образуя два эквивалентных радикала.

Предлагаемый шаг

Пунктирная стрелка представляет предлагаемый этап синтеза. Реакция может не сработать — вам нужно провести эксперимент, чтобы выяснить это! Они чаще используются в запланированных синтезах в реальной жизни, чем в классе.

Нет реакции

Стрелка, обозначающая отсутствие реакции, может быть перечеркнутой стрелкой (как показано в таблице) или двойными линиями. Он показывает реакцию, которой не происходит, и обычно используется для иллюстрации ошибок. Еще одна причина, по которой вы хотели бы показать реакцию, которая не работает, заключается в явном перечислении реакций, которые должны работать теоретически, но не срабатывают в реальной жизни.

Ретросинтетическая стрелка

Ретросинтетическая стрелка указывает от продукта к исходному материалу (также называемому синтоном), а не наоборот. Он говорит вам работать в обратном порядке, поэтому структура справа используется для синтеза структуры слева. Ретросинтез часто используется, когда желаемый продукт известен, но вам нужно спланировать путь, чтобы действительно его произвести. В этом примере Раймонд Фанк использовал ретросинтетическое мышление, чтобы выяснить, как сделать продукт (слева), и понял, что это можно сделать, используя структуру справа.

Несколько шагов

 

Несколько сложенных стрелок, направленных в одну сторону, представляют несколько синтетических шагов, выполняемых без уточнения. Это позволяет вам показывать самые первые исходные материалы и конечный продукт, не показывая все промежуточные продукты на полном пути синтеза. Его часто можно увидеть в длительных синтезах натуральных продуктов.

Перегруппировка

Стрелка перегруппировки имеет петлю посередине, обозначающую перегруппировку связей. Эта стрелка используется не слишком часто, но может появиться. Это одновременно нормальная реакционная стрелка и показывает внутримолекулярное движение электронов внутри одной молекулы. Существует много названных перегруппировок, таких как эта перегруппировка Клайзена, но также часто происходят перегруппировки для стабилизации радикалов или карбокатионов. Обратите внимание, что перестановки — это не то же самое, что эквиваленты (см. ниже), потому что они включают создание/разрыв связей, а не просто вращение вокруг оси.

Эквивалентность

Три сложенные линии часто используются для отображения двух эквивалентных структур, которые нарисованы по-разному. Это видно, когда молекула перерисовывается, чтобы связи выглядели лучше подготовленными для реакции. Если вы посмотрите на приведенную выше реакцию перегруппировки, эквивалентную структуру справа гораздо легче распознать как продукт перегруппировки Клайзена, чем структуру слева.

Он также часто используется для изображения одной и той же молекулы в различных формализмах структурных чертежей, которые включают формулы линий связи, конденсированные формы, проекции Фишера, проекции Ньюмена и многое другое. Обязательно помните, что связи могут вращаться только вокруг связей sp3 и sp3; Пи-связи не вращаются. Вы также можете увидеть стандартный знак равенства, используемый для обозначения эквивалентности.

Стереохимические стрелки

 

Если вы не слышали фразу «приоритет Кана-Ингольда-Прелога», вы, вероятно, можете пока пропустить стереохимические стрелки. Этот первый тип стереохимической стрелки используется для обозначения S (против часовой стрелки) или R (по часовой стрелке), начиная с наибольшей группы и двигаясь к наименьшей в соответствии с правилами приоритета.

В моих примерах группы помечены просто как малые (S), средние (M), большие (L) или водород. На рисунке слева показано трехмерное изображение молекулы. На рисунке справа показан вид вниз по оси связи C—H (пунктирная линия; представьте букву H за центральной вершиной) со стрелкой, указывающей направление убывания приоритета, которое оказывается S.

 

Стереохимическая стрелка второго типа используется, чтобы показать вращение сигма-связи вокруг оси, которая в данном случае проходит через связь C—L, параллельную пунктирной линии. Часто это сплющенный овал, а не круг, чтобы дать зрителю ощущение перспективы. Эту стрелку можно опустить, так как две структуры эквивалентны и знака равенства будет достаточно, но она может быть полезна для самостоятельного отслеживания, чтобы другие могли лучше следить за вашей работой.

Фотон

Волнистая стрелка представляет высвобождаемый фотон света или энергии. Он часто используется в контексте стрелок реакции, движения между различными энергетическими уровнями (которые вы будете рассматривать в физической химии) и рисунков столкновений (которые больше относятся к ядерной физике). В этом примере метастабильный технеций выделяет энергию в виде гамма-излучения; без такой дополнительной энергии он образует стабильный технеций-99.

Заселенность электронами

Вертикальные полустрелки показаны в контексте занятости орбиты. Каждая полустрелка представляет собой электрон, и на каждую орбитальную подоболочку может поместиться два электрона (представленных помеченной горизонтальной линией). Две вертикальные полные стрелки также иногда используются для обозначения заполнения электронами.

Иногда вы увидите похожие стрелки под стрелкой реакции (а не контекст орбиты) как сокращение для лабораторного метода кипячения с обратным холодильником.

Признаки химических реакций Учебное пособие

Химический или физический переход обозначается стрелкой в ​​химической реакции.

ВВЕДЕНИЕ:

Вы когда-нибудь задумывались, что означает стрелка в химической реакции? Почему две разные группы химических веществ, такие как CH₄(г) + 2O₂(г) → CO₂(г) + 2H₂O(г) разделены стрелкой?

Это химическое уравнение. Символическим представлением химического изменения является химическое уравнение. Реагенты (химические вещества, которые инициируют химическую реакцию) представлены слева, а продукты (вещества, образующиеся в результате реакции) представлены справа. Знак стрелки («→», обычно читаемый вслух как «урожайность») разделяет их.

Признаки состояния продуктов и реагентов, будь то водные (растворенные в воде — aq), твердые (s), жидкие (l) или газообразные, должны быть включены в химические уравнения.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ СТРЕЛКИ В ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЯХ

Когда реакция требует затрат энергии, это часто указывается над стрелкой. Если энергия поступает в реакцию в виде тепла, над стрелкой реакции ставится заглавная греческая буква дельта (Δ); если энергия подводится в виде света, вписано hv.

Источник

В нашей повседневной жизни возможны самые разные реакции: элементы могут образовывать соединения (как показано в реакции), соединения могут генерировать элементы (вода разделяется в присутствии электрического тока с выделением газообразного водорода и газообразный кислород), или соединения могут смешиваться, разделяться или реорганизовываться с образованием новых соединений.

Источник

ТИПЫ СТРЕЛОК В РЕАКЦИИ:

1. Стрелка вправо: Стрелка вправо является наиболее распространенной стрелкой в ​​формуле химической реакции. Направление указывает направление реакции.

Источник

2. Двойная стрелка: Двойной стрелкой обозначена обратимая реакция.

Источник

3. Стрелка равновесия: Когда реакция находится в равновесии, две стрелки с одиночными шипами, направленными в противоположные стороны, указывают на обратимую реакцию.

Источник

4. Сломанная или перечеркнутая стрелка: Стрелка с двойной чертой или крестом в центре указывает, что ответ не может быть получен. Сломанные стрелки также могут указывать на попытки, которые были предприняты, но не увенчались успехом.

Источник

ВЫВОД:

• Химическое уравнение представляет собой эмпирическое представление химического процесса.
• Основные материалы представлены в левой части уравнения как реагенты.
• Правая часть уравнения содержит продукты, являющиеся результатом реакции.
• Химический или физический переход представлен стрелкой.
• В формулах химических реакций правая стрелка является наиболее распространенной стрелкой. Направление указывает направление реакции.

Часто задаваемые вопросы:

1. Что такое стрелка в химическом уравнении?

Химические уравнения записываются в стандартном формате. Реагенты перечислены в левой части уравнения, а продукты — в правой. Направление реакции показано стрелкой, указывающей от реагентов к продуктам.

2. Что означает перечеркнутая стрелка в химии?

Стрелка с двойной чертой или крестиком по центру указывает, что ответ невозможен. Сломанные стрелки также можно использовать для обозначения реакций, которые были предприняты, но не увенчались успехом.

Мы надеемся, что вам понравился этот урок и вы узнали что-то интересное о Что означает стрелка в химическом уравнении ! Присоединяйтесь к нашему сообществу Discord, чтобы получить ответы на любые вопросы и пообщаться с другими студентами, такими же, как и вы! Не забудьте загрузить наше приложение, чтобы испытать наши веселые классы виртуальной реальности — мы обещаем, это делает учебу намного веселее! 😎

Продолжить обучение

Узнать о состояниях вещества

Узнать о структуре воды

Посмотреть 3D-модель водорода

ИСТОЧНИКИ:

1. Реактивы и продукты.